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海水中主要离子的含量如下。成分含量(mg L)组

环境问题已成为日本面临的主要问题,减少二氧化碳排放是一个重要问题。研究结果表明,CO 2可以通过催化氢化合成:低级醇:CO 2(g)+ 3 H 2(g))?
CH 3 OH(g)+ H 2 O(g)ΔH一些化学键的结合能如表所示。化学键C = 0H?HC?CC?H 0?HC?0结合能/ kJ?
△H = Mol?18034363324094633262(2)1。
将1摩尔CO 2和2放入具有恒定体积0升的密封容器中。
在75molH2下发生反应,通过改变温度和压力测量平衡物质的中毒量,如实验所示。当压力为P2并且温度为512K时,加载1mol CO2。0在容器中
5摩尔H 2,2摩尔CH 3 OH,0。
使用(3)CH 3 OH,空气(包括20%),作为原料的KOH溶液和作为电极的石墨,与6mol H 2 O的平衡构成直接燃料电池。负极电池:使用电池电解500 mL / mol / LCuSO 4作为燃料电池当计算标准条件下56 L空气的消耗时,理论双极电解产生的气体计算总金额。SO 2也是一种空气污染物。包含SO 2的废气可以用海水处理。海水中主要离子的含量如下。组分含量/(mg / L)成分含量(mg / L)Cl?18980 Ca 2 + 400 Na + 10560 HCO 3 - 。142SO42-2560Mg2 + 1272(1)预处理后,海水中还含有Ca2 +,Mg2 +,Na +,Cl-,并加入石灰浆将Mg2 +转化为海水。当Mg 2+完全沉淀时,c(Ca 2+)变为mol / L且Ksp[Mg(OH)2]= 1。
2×10 11×11 11 ksp[Ca(OH)2]= 5。
5×10 -6(2)处理后的废气中的SO 2含量可以通过碘量滴定法测定。
碘,淀粉溶液的标准溶液。当处理过的废气以每分钟aL的流速(在标准条件下)通过100ml含碘淀粉的标准溶液时,tmin达到滴定结束。评估终点的现象是计算工艺气体中的SO 2含量(由包括a,t的等式表示)。

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